MEZCLAS HOMOGÉNEAS (clase correspondiente al 6/4)
Como ya
habíamos visto, las mezclas homogéneas son aquellas donde sus componentes se
unen también bien entre sí que no pueden diferenciarse, de manera que sólo
podemos observar una clase. Este tipo de mezclas también pueden separarse, ya
que los componentes están unidos físicamente y no de manera química.
Te presento los siguientes métodos:
Todos estos métodos de separación son para las mezclas de
tipo homogéneas, de manera que no pueden utilizarse para las mezclas heterogéneas.
ACTIVIDAD 1: A partir de la lectura de la página 7 del
modulo y de los dos videos que se encuentran a continuación, completa el
siguiente cuadro comparativo. Te dejo uno de los métodos hechos como ejemplo
para que sigas
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Método de separación
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Qué sustancias separa
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Qué elementos utiliza
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Ejemplo
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EVAPORACIÓN
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Un liquido de un sólido que se cristalice
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Un recipiente para la mezcla y una fuente de calor
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Agua y cloruro de sodio (sal de mesa)
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ACTIVIDAD 2: pensar y responder
a.
De los cuatro métodos de separación, ¿en cuál de
ellos se pierde uno de los componentes? Justifica
b.
¿Son saladas las nubes que se forman por la evaporación
del agua de mar? ¿Por qué?
c.
Une con flechas el método de separación con el
ejemplo
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A. Destilación del petróleo
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1. DESTILACIÓN SIMPLE
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B. Extracción de la clorofila(pigmento) de una hoja
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2. EVAPORACIÓN
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C. Agua de mar (ciclo del agua)
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3. DESTILACIÓN FRACCIONADA
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D. Se forma sarro en la pava
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4. CROMATOGRAFÍA
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SOLUCIÓN, SOLUTO Y SOLVENTE
(clase correspondiente al 8/4)
Una
solución o disolución se le llama también a una mezcla de tipo homogénea. En
este tipo de mezclas una de las partes disuelve la otra. La sustancia que
disuelve se llama SOLVENTE y la parte de que se disuelve se llama SOLUTO. Por
ejemplo: cuando me preparo te y le pongo azúcar, el té (que tiene agua) es el
que disuelve, o sea el SOLVENTE, y el azúcar, que se disuelve, es el SOLUTO.
También podemos decir que la sustancia que se encuentra en mayor proporción es
el SOLVENTE y el que se encuentra en menor cantidad es el SOLUTO
Dicho de
una manera más sencilla podemos decir que SOLUTO + SOLVENTE = SOLUCIÓN
Hay
distintos tipo de soluciones:
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Líquidos
-sólidos
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Líquidos
–líquidos
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Líquidos
- gases
·
Sólidos
– sólidos
ACTIVIDAD 3
Une con
flechas cada tipo de solución con su ejemplo
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1.
Líquidos -sólidos
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Bronce
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2. Líquidos –líquidos
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Agua salada
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3. Líquidos - gases
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Agua y alcohol
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4. Sólidos – sólidos
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Gaseosa
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CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES:
No todas
las soluciones son iguales, según la cantidad de soluto varía en las siguientes
concentraciones:
Soluciones diluidas: es aquella donde hay una pequeña
cantidad de soluto que se disuelve
Soluciones concentradas: son aquellas que tienen una gran
cantidad de soluto, pero no la cantidad máxima que puede soportar una solución.
Soluciones saturadas: son aquellas soluciones que soportan
la cantidad máxima de soluto que un solvente puede disolver.
Soluciones sobresaturadas: éstas ya no son soluciones, sino
mezclas heterogéneas, ya que la cantidad de soluto es tan grande, que el
solvente no puede disolverlo todo y entonces se comienza a precipitar el soluto
que no se disuelve.
ACTIVIDAD 4
Realiza la
actividad 8 y 9 de la página 5
El que necesite las paginas del modulo me manda un mail y se los mando ya que los tengo en pdf: noelia.soledadch@gmail.com
Quien pueda entregar en esta semana mejor, sino no hay problema de esperarlos una semana mas.
Saludos a todos!
Prof. Chavero
