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La
materia y los materiales
Todo lo que nos rodea y podemos percibir con
nuestros sentidos está formado de materia, incluso nosotros mismos. La materia
es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio (tiene volumen).
La silla en la que te sentás, el agua que tomas y el aire que respiras son
materia.
La materia está compuesta por distintas
sustancias. Una sustancia es una porción de materia, que tiene características
que pueden diferenciarla de otra sustancia. El agua, la sal, el oro, son
ejemplos de sustancias.
Cualquier
sustancia conserva siempre sus características, independientemente de su cantidad. Un litro de agua tiene la
misma composición química que una sola gota de agua. Si a la gota de agua se la
dividiera en porciones cada vez
más pequeñas,
llegaríamos hasta la partícula más pequeña de agua que, en este caso es una molécula. Si a la molécula de agua (H2O) tratamos de
dividirla más, ya no obtendremos agua, tendremos átomos.
Toda
molécula está forma por átomos. La molécula de agua H2O está formada por dos
átomos de hidrógeno (el símbolo es H) y un átomo de oxígeno (que se simboliza
con la letra O).
Átomo: es la partícula más pequeña
que puede combinarse con otros átomos formando una molécula. Se calcula que por
ejemplo el átomo de hidrógeno tiene un diámetro mil millones de veces más
pequeño que un milímetro.
Estructura de un átomo
El átomo está formado por un núcleo de partículas con
carga positiva llamadas protones y partículas sin carga llamados neutrones.
Girando alrededor del núcleo se encuentran partículas con carga negativa
llamados electrones.
El estado de agregación de la materia:
sólido, líquido y gaseoso
Características de cada estado de agregación:
Cuando las moléculas están próximas, establecen entre ellas fuerzas de
atracción que las mantienen unidas, pero aun así están en permanente
movimiento.
Los
sólidos : tienen forma propia. Para deformarlos, debemos aplicar fuerzas
sobre ellos, aunque es difícil comprimirlos. Tienen un volumen definido, aunque
este volumen puede disminuir ligeramente cuando disminuye la temperatura, en cambio cuando aumenta
la temperatura, su volumen se
incrementa (por ejemplo, los metales se dilatan en verano, haciendo que las
puertas de hierro aumentan su volúmen y nos cueste abrirlas o cerrarlas). En
los sólidos, las moléculas se encuentran ordenadas, cerca unas de otras, por lo
que las fuerzas de atracción entre ellas son fuertes.
Los líquidos : no tienen
forma propia, sino que se adaptan a la forma del recipiente que los contiene y
esdifícil comprimirlos. Pero sí tienen un volumen definido, aunque, como los
sólidos, se dilatan al aumentar la temperatura y se contraen cuando la temperatura
desciende, excepto el agua, que cuando se congela las moléculas se separan y el
agua ocupa mayor volumen (eso podemos observarlo cuando dejamos una botella con
agua en el congelador y revienta) Además, los líquidos fluyen, es decir, se
desparraman si no están dentro de un recipiente, porque las moléculas se
encuentran más separadas que en los sólidos,las uniones entre ellas son menos
fuertes y tienen algo de movimiento.
Los gases: no tienen forma
propia y, como los líquidos, fluyen. Tampoco tienen volumen definido, sino que
se expanden y ocupan todo el espacio del lugar en el que están. Cuando aumenta
la temperatura, las moléculas vibran y se separan, alejándose unas de
otras en todas las direcciones. Las
uniones entre ellas son casi inexistentes.
Si se
aplica presión, se los puede comprimir, o sea, disminuir su volumen, por lo que
se dice que son compresibles.
Actividad: Realizar un
cuadro comparativo entre los estados sólido, líquido y gaseoso
