Fisicoquímica Clase 2
Fecha de entrega hasta 13/04
Consulta y la resolución del trabajo
a amor.viviana@yahoo.com.ar
Se
define átomo como la partícula más pequeña en que puede
dividirse un elemento sin perder las propiedades químicas que le caracterizan.
Está
compuesto por una parte central con carga positiva donde se encuentra
concentrada casi toda la masa, constituyendo el núcleo atómico, y
por un cierto número de partículas cargadas negativamente, los electrones.
El núcleo atómico
Está constituido
por protones con carga positiva igual a la carga negativa de los electrones, de
modo que la carga eléctrica total del átomo sea neutra y los neutrones no tienen carga eléctrica.
Número Atómico (Z)
Es el número
de protones presentes en el núcleo atómico, que caracteriza a un elemento
químico, proporcionando el orden que ocupa en la tabla periódica, y que
coincide también con el número de electrones.
Número Másico (A)
Es el número
total de protones más neutrones existentes en el núcleo atómico (A = Z + N,
donde N = número de neutrones).
Los isótopos
Los átomos
se definen, cada uno de ellos, por su número atómico (Z) y su número másico
(A). Los isótopos son aquellos átomos que tienen el mismo
número atómico pero distinto número másico. Por ejemplo, en el caso del
Hidrógeno, que tiene un único protón en el núcleo existen dos isótopos; el
Deuterio, que tiene un proton y un neutrón y el Tritio, que tiene dos neutrones
y un protón. El Uranio, cuyo número másico es 238, tiene dos isótopos con
número másicos 233 y 235, respectivamente.
Elementos químicos
El número de
elementos conocidos (aquellos que tienen el mismo número atómico) se presentan
en una "Tabla Periódica de Elementos", en donde están ordenados por número atómico
creciente. Están dispuestos en 18 columnas verticales denominadas grupos. Cada
Grupo contiene los elementos con propiedades semejantes debido a la estructura
electrónica común en su nivel más externo.
Orbital
atómico
El orbital
atómico es la región
y espacio energético que se encuentra alrededor del átomo, y en el cual hay
mayor probabilidad de encontrar un electrón, el cual realiza
movimientos ondulatorios.
Cabe recordar
que los átomos están compuestos por protones y neutrones, así como por una nube
electrónica (zona extranuclear), lugar donde hay mayor probabilidad de
encontrar electrones orbitando alrededor del núcleo del átomo, ya que estos
ocupan orbitales que se encuentran en diversos niveles de energía.
De allí que se considere el átomo como una nube difusa, pero con
alta densidad electrónica en la cual hay un porcentaje alto de encontrar
electrones y determinar en qué región.
Actividad
1. Dibuja un átomo
indicando sus componentes.
2. Completa el cuadro ( usa
la tabla periódica)
Elemento
|
Símbolo
|
A
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Z
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p+
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e-
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nº
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Oxígeno
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Litio
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Hierro
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Fósforo
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||||||
Plata
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||||||
cloro
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Nota:
Recuerda que los neutrones se calculan
A – Z = neutrones
